¿Como limpian los shampoos?

¿Como limpian los shampoos?

Primero debemos saber que son los compuestos activos más importantes de ellos: los tensioactivos.

¿Que son los tensioactivos o surfactantes?

Son moléculas con una estructura que consiste en una cabeza, que es hidrófila y polar, es decir que siente afinidad por el agua y que se mezcla con otros componentes polares igual a ella; y una cola que es hidrófoba y apolar, es decir que huye del agua y se mezcla con compuestos apolares semejantes a ella.

Los líquidos presentan una resistencia a aumentar su superficie, a desparramarse, esto se llama tensión superficial. Es decir que hay que una fuerza que mantiene muy unidas las moléculas de un líquido en su superficie. En el agua es muy elevada, por eso se forman las gotas. Los tensioactivos son capaces de modificar esa tensión de superficie, hacer más “blanda” la superficie, ubicándose entre las fases (límites de cada sustancia) por la dualidad de sus moléculas y así lograr que un líquido moje más, o que dos sustancias que no se mezclan puedan mezclarse, o ubicarse entre un sólido y un líquido para limpiar. Otra característica que les proporciona la dualidad hidrófila-hidrófoba o polar- apolar, es formar estructuras, juntándose varias moléculas de tensioactivo entre sí, como micelas, cristales líquidos, liposomas o geles, con numerosas aplicaciones necesarias para la vida y útiles en las industrias.

De acuerdo con sus usos pueden ser:

  • Antiespumantes
  • Emulsionantes
  • Humectantes
  • Detergentes
  • Solubilizantes

La clasificación más aceptada es en base a la carga electrostática de la cabeza (parte hidrófila) cuando se encuentran en agua:

Aniónicos: carga negativa. Mucha atracción con el agua, y arrastran muy bien las grasas. En casi todas las formulaciones para limpiar, el tensioactivo principal es de este tipo. El más antiguo hecho por el hombre es el jabón.

Catiónicos: carga positiva. Tienen poder bactericida y alguicida, y se usan en el ambiente de la salud para desinfectar. Se adhieren a superficies cargadas negativamente, como la piel y el cabello, formando una película protectora que se siente muy suave al tacto (acondicionadores).

No iónicos: sin carga neta. Son moléculas grandes que pueden convivir con otras moléculas positivas o negativas, por eso son indicados para formulaciones complejas.

Anfóteros: la carga electrostática depende del medio donde estén.

Hay tensioactivos naturales y sintéticos. Los encontramos en los pulmones, la bilis es uno, hay en el huevo, en remedios, en alimentos, cremas de cuidado personal, maquillaje, lavavajillas, pasta de dientes, pinturas…son tan útiles y necesarios que están en todos lados.

¿Y porque los detergentes forman espuma? Por su capacidad de mezclar cosas, cuando se agita una solución que contiene un tensioactivo, entra aire y queda atrapado. Una burbuja es aire rodeado por una capa de tensioactivo, luego una fina capa de agua, y otra vez una capa de tensioactivo.

En la espuma, las burbujas se reúnen y forman estructuras de bellas geometrías, que repiten su arreglo y morfología en diferentes direcciones y tamaños, unidas por contornos de películas delgadas de líquido por donde circula la solución que las forma. Hay espumas efímeras como la del mar o la cerveza, y espumas duraderas como las de los detergentes.  

Ahora podemos explicar cómo limpian los shampoos:

Las glándulas sebáceas de los folículos pilosos fabrican el sebo que lubrica y protege el cuero cabelludo y cabello. En esta sustancia aceitosa quedan adheridos el polvo, células muertas, bacterias, y todo lo que este en el ambiente. Con el tiempo, y sumando las sales del sudor, el cabello se ve opaco, sucio y duro. Con agua sola se podrá arrastrar las sales, porque son las únicas solubles en ella por ser polares las dos. Como sabemos el aceite (apolar) no se mezcla con el agua (polar), por lo que toca colocarnos un tensioactivo que mezcle ambos. Las grasas se rodean de las colas del tensioactivo (apolares) y con ayuda de la agitación la arrancan formando estructuras llamadas micelas, mientras que las cabezas (polares) quedan unidas al agua. Así, en el enjuague, las micelas con suciedad son arrastradas por el agua.

Este es el mecanismo de limpieza de todos los detergentes, así sea que laves los platos, el auto, la ropa, o tu cabello.

22 de Junio, 2020.